無(wú)水肼常態(tài)下呈無(wú)色油狀液體。氣味類似氨，溶于水、醇、氨等溶劑，常用于人造衛(wèi)星及火箭的燃料、鍋爐的抗腐蝕劑、炸藥與抗氧化劑等。其燃燒會(huì)呈紫色火焰。液體中分子以二聚體存在。有強(qiáng)還原性和腐蝕性，能侵蝕玻璃、橡膠、皮革、軟木等。 

性質(zhì)

無(wú)水肼的結(jié)構(gòu)是從一對(duì)氨分子里各取一個(gè)氫原子然后把他們結(jié)合起來(lái)，每一個(gè)H2N-N次單元是個(gè)金字塔。H-N-H角為108°，N-N鍵距離1.45?。按照聯(lián)氨偶極矩為1.85D及N-H鍵矩為4.44(10-30Cm)計(jì)算得到偏轉(zhuǎn)角為0.5°，分子符合重疊構(gòu)象，近似C2v點(diǎn)群。也有認(rèn)為分子符合偏轉(zhuǎn)構(gòu)象。旋扭難度是乙醇的兩倍，結(jié)構(gòu)特性像過(guò)氧化氫。

化學(xué)性質(zhì)

聯(lián)氨的堿性僅為氨的15分之一。

N2H4  +  H+ →  [N2H5]+

K = 8.5 x 10-7

（氨之K值 = 1.78 x 10-5）

成鹽：

[N2H5]+  +  H+ →  [N2H6]2+    

K = 8.4 x 10-16

但需注意的是，[N2H6]2+完全水解，因此這個(gè)離子很難存在于水溶液中：

[N2H6]2+ + H2O → N2H5+ + H3O+

聯(lián)氨可以和二氧化碳反應(yīng)：

N2H4 + CO2 → N2H3COOH

和NH3類似，聯(lián)氨可以以分子的形式和一些金屬化合物形成配合物。

它可以在銅離子的催化下和過(guò)氧化氫反應(yīng)：

N2H4 + 2 H2O2 → N2 + 4 H2O

制取

無(wú)水肼可由次氯酸鈉與氨反應(yīng)制得。

NaClO + 2NH3 → N2H4 + NaCl + H2O

還可由氨、丙酮的混合物與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物水解制取，同時(shí)得到聯(lián)氨和丙酮：

4NH3 + (CH3)2CO +Cl2 → (CH3)2C(N2H2) + 2NH4Cl+H2O

(CH3)2C(N2H2) + H2O → (CH3)2CO + N2H4

對(duì)人健康的危害

吸入本品蒸汽、刺激鼻和上呼吸道。此外，尚可出現(xiàn)頭暈、惡心、嘔吐、和中樞神經(jīng)系統(tǒng)癥狀。液體或蒸汽對(duì)眼有刺激作用，可致眼的永久性損害。對(duì)皮膚有刺激性，可造成嚴(yán)重灼傷。可經(jīng)皮膚吸收引起中毒，可致皮炎?？诜痤^暈、惡心，以后出現(xiàn)暫時(shí)性中樞性呼吸抑制、心律紊亂，及中樞神經(jīng)系統(tǒng)癥狀，如嗜睡、運(yùn)動(dòng)障礙、共濟(jì)失調(diào)、麻木等，肝功能可出現(xiàn)異常。長(zhǎng)期接觸可出現(xiàn)神經(jīng)衰弱綜合征，肝大及肝功能異常。

毒性

無(wú)水肼是無(wú)色的劇毒化合物。致死量為小鼠口服LD50為59mg/kg，靜脈注射LD50為57mg/kg。其一水合物（N2H4·H2O）稱作水合聯(lián)氨或水合肼。