簡介

氯化鈉是一種無機離子化合物，化學式為NaCl。它是一種無色立方結(jié)晶或細小結(jié)晶粉末，味咸，外觀是白色晶體狀，易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于濃鹽酸，不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。氯化鈉的制備方式很多，可以由海水引入鹽田，經(jīng)日曬干燥，濃縮結(jié)晶，制得粗品。亦可將海水，經(jīng)蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水（含氯化鈉160～180g/L）經(jīng)蒸發(fā)析出鹽鹵石膏，離心分離，制得的氯化鈉95%以上（水分2%）再經(jīng)干燥可制得食鹽。還可用巖鹽、鹽湖鹽水為原料，經(jīng)日曬干燥，制得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發(fā)濃縮，析出結(jié)晶，離心分離制得。

用途 

氯化鈉, 3.0 M 水溶液是氯化鈉溶于水的標準溶液，標定濃度為3M，包含氯化鈉和去離子水。氯化鈉, 3.0 M 水溶液的用途很多，例如用于化學實驗室中，氯化鈉, 3.0 M 水溶液可用于制備標準溶液、稀釋試劑、進行沉淀反應(yīng)等。    

配置方法

氯化鈉標準溶液的制備方法通常是將一定質(zhì)量的氯化鈉固體溶解于一定體積的溶劑中，使得其濃度達到一定的數(shù)值。在實際操作中，我們通常會選擇已知濃度的氯化鈉標準溶液，通過稀釋的方法來制備所需濃度的標準溶液。制備氯化鈉標準溶液時，需要嚴格控制溶劑的純度和溶解過程中的溫度、壓力等因素，以確保最終溶液的濃度和穩(wěn)定性。

配置氯化鈉, 3.0 M 水溶液需要先計算所需氯化鈉的質(zhì)量，例如配置100 mL的氯化鈉, 3.0 M 水溶液需要稱取17.532g氯化鈉。具體步驟為：稱取17.532g氯化鈉于燒杯中，加入100mL去離子水，攪拌均勻，得到氯化鈉, 3.0 M 水溶液。