氯化鋰是一種無機物，分子式為LiCl，分子量為42.39。是為白色的晶體，具有潮解性。味咸，易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有機溶劑。屬于低毒類，但對眼睛和粘膜具有強烈的刺激和腐蝕作用。氯化鋰對水蒸氣有強烈的吸收作用，吸收水蒸氣時會放出大量熱量，氯化鋰也有多方面的生物活性，因而在除濕、蓄能、生物、醫(yī)學、材料等方面都有很多應用。

主要用途

鋰金屬被廣泛用于可充電電池、玻璃、陶瓷、合金、潤滑劑、醫(yī)藥等領域，尤其是可充電鋰電池近年來作為混合動力汽車和電動汽車的主要動力源而受到廣泛的關注。此外，將鋰用于手機、筆記本電腦等現(xiàn)有的小型電池也存在著巨大的市場。因此，整個工業(yè)領域中國內和國外對鋰金屬的需求量都很大。當前生產(chǎn)金屬鋰的唯一工業(yè)方法即是氯化鋰融鹽電解法。因此，為了滿足市場對于金屬鋰的需求，需要大大提高氯化鋰的產(chǎn)量。氯化鋰是一種鋰鹽，目前我國大部分地區(qū)氯化鋰的主要生產(chǎn)方法為碳酸鋰或氫氧化鋰轉換法。

制備方法

工業(yè)上主要由鋰云母、鋰輝石以及提取NaCl、KCl后的鹽鹵水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH與鹽酸作用制得。一些試劑廠生產(chǎn)的無水LiCl往往是在蒸發(fā)LiCl水溶液至100-110℃時熱濾而得的塊狀體，其含水量在3%-5%。其反應方程式為：

Li2CO3+ 2HCI → 2LiCl + H2O + CO2↑