氯化鋅（ZnCl2）是氯和鋅的化合物，為無(wú)色或白色狀，有極強(qiáng)的水溶性和吸濕性，甚至?xí)苯?，?yīng)在干燥處密封儲(chǔ)存，避免與空氣中的水蒸氣接觸。

結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

氯化鋅是一種離子化合物，有同質(zhì)多晶現(xiàn)象（polymorphism，目前已發(fā)現(xiàn)四種晶體結(jié)構(gòu)。但純氯化鋅只能形成δ型（六方密堆積），即在晶體中，每個(gè)鋅離子被4個(gè)氯離子成正四面體狀包圍。將它熔融后再冷卻可以得到玻璃狀的物質(zhì)。

氯化鋅還顯示出共價(jià)化合物的特性，如熔點(diǎn)低(275 °C)、易溶于乙醚等溶劑形成形如ZnCl2L2（其中L代表溶劑分子）的加合物。氯化鋅的濃水溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于64%）有能夠溶解淀粉、絲和纖維素的特殊性質(zhì)，所以不能使用普通的濾紙來(lái)進(jìn)行過(guò)濾。它屬于路易斯酸，強(qiáng)度中等，稀水溶液的pH值在4左右，6 mol/L的濃水溶液pH=1。當(dāng)含水的氯化鋅被加熱時(shí)，會(huì)水解成氯氧化物。

氯化鋅已知4種結(jié)晶水合物，以及至少一種堿式鹽如ZnOHCl。從氯化鋅水溶液中可以析出它的結(jié)晶水合物ZnCl2(H2O)n，以n=4為最主要的成分，其他的形態(tài)n值分別為1、1.5、2.5、3。水合的氯化鋅加熱后可得到ZnOHCl。

在水溶液中，無(wú)水、水合等各種晶體形態(tài)的氯化鋅均完全解離出Zn2+，以便制備其他鋅鹽。比如制備碳酸鋅：

ZnCl2(aq)+Na2CO3(aq)→ZnCO3(s)+2NaCl(aq)

由于各種氯化鋅及其他鹵化鋅、硫酸鋅在水中一樣能完全解離，因而這些物質(zhì)在制備其他鋅鹽中與ZnCl2是等效的。

制備與提純

無(wú)水氯化鋅能夠通過(guò)鋅和氯化氫反應(yīng)來(lái)制造。

Zn + 2 HCl(g) → ZnCl2(s) + H2↑(g)

水合的氯化鋅也能通過(guò)濃鹽酸與鋅反應(yīng)得到，又可以使用氧化鋅或硫化鋅。

ZnS(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2S↑(l)

平時(shí)所能購(gòu)買(mǎi)到的氯化鋅通常含有水和主要的水解產(chǎn)物。一般通過(guò)以下步驟來(lái)提純：將100g的氯化鋅加入800mL的二惡烷中加熱，進(jìn)行分餾。趁熱進(jìn)行過(guò)濾，除去鋅粉，冷卻后氯化鋅變?yōu)榘咨恋?。而無(wú)水的氯化鋅則可以先在氯化氫氣流中加熱升華，然后在干燥的氮?dú)饬髦屑訜岬?00°C。也可以將樣品通過(guò)二氯亞砜處理。

用途

紡織加工方面

由于氯化鋅與絲綢、纖維素等材料的親和性，它可用作衣料的防火物質(zhì)，也可用在織物氣味潔凈劑中。

焊接方面

氯化鋅可以攻擊金屬氧化物（MO）生成MZnOCl2，這就是它作為金屬焊劑的原理。ZnCl2溶解掉金屬表面的致密氧化層，使金屬裸露出來(lái)。將鋅箔片溶解在稀鹽酸中，直至不再產(chǎn)生氫氣，即得此種焊劑，因此它得名焊酸。由于其腐蝕性，如果工作后的殘余物不能清理干凈，就不能用焊酸作為焊劑，如焊電子元件時(shí)。

利用這一原理，ZnCl2還可以用于制造牙充填所用的氧化鎂水泥，某些品牌的漱口水也用它作活性成分。