1．實驗原理

用同位素示蹤法探究酯化反應中的脫水方式。用含有示蹤原子的CH3CH218OH與CH3COOH反應，經測定，產物中含有示蹤原子，說明酯化反應的脫水方式是“酸脫羥基醇脫氫”。

化學方程式：

2．實驗裝置

3．反應條件及其意義

（1）加熱，主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而方便收集，使平衡向正反應方向移動，提高乙醇、乙酸的轉化率。

（2）濃硫酸一方面作催化劑，提高反應速率；另一方面作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。

（3）飽和Na2CO3溶液的作用

①揮發(fā)出的乙酸與Na2CO3反應生成易溶于水的鹽，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯與乙酸、乙醇的分離。

②乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，與飽和Na2CO3溶液混合時易分層，可用分液法分離。

4．實驗步驟

在試管中加3 mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。按圖示連接實驗裝置。用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5 min，產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。

5．實驗現(xiàn)象

飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體產生，并可聞到香味。

6．實驗結論

在有濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應，生成無色、透明、微溶于水、有香味的油狀液體。

7．注意事項

（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。

（2）為防止試管中液體在實驗時暴沸，加熱前應采取的措施：在試管中加入幾塊碎瓷片或沸石。

（3）玻璃導管的末端不要插入飽和Na2CO3溶液中，以防液體倒吸。

（4）開始時要用小火均勻加熱，加快反應速率，減少乙醇和乙酸的揮發(fā)；待有大量產物生成時，可大火加熱，以便將產物蒸出。

（5）裝置中的長導管起導氣兼冷凝作用。

（6）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施：

①用濃H2SO4吸水，使平衡向正反應方向移動；

②加熱將酯蒸出；

③可適當增加乙醇的量，并加裝冷凝回流裝置。濃硫酸溶于乙醇或乙酸時會放出大量的熱，因此，將乙醇、乙酸、濃硫酸混合時，一般先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸。