什么是氘氣？
由于氘（D或2H）和pro（標(biāo)準(zhǔn)氫或1H）之間的同位素差異，因此它們各自的性質(zhì)也相應(yīng)地不同。兩種同位素的物理性質(zhì)的差異有助于使氘具有一些關(guān)鍵的應(yīng)用。例如，由于質(zhì)量差異大，在質(zhì)譜分析中，氘可與氫區(qū)分開。但是，由于氘與pro相比質(zhì)量差異很大，所以涉及同位素的分子中的鍵長會受到影響。當(dāng)鍵長受到影響時，分子的其他特性也將受到影響。氘氣的確切數(shù)值規(guī)格如下。
氘氣的起源
據(jù)信，地球上發(fā)現(xiàn)的大多數(shù)氘（重氫）與宇宙大爆炸后大約10分鐘一起形成，是與大爆炸之后大約10分鐘形成的。最近，在25億年前，地球上大多數(shù)氘原子被摻入了水分子中。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，最常見的是HDO分子形式的一小部分天然氫（由氘同位素構(gòu)成）（僅占所有氫同位素的0.015％）。從那時起，氘一直是最常見的形式，最終在1931年被科學(xué)家發(fā)現(xiàn)為重水。
美國化學(xué)家Harold C. Urey與他的同事Ferdinand G. Brickwedde和George M. Murphy一起在1931年發(fā)現(xiàn)了氘。由于這一發(fā)現(xiàn)，他于1934年被授予諾貝爾化學(xué)獎。自從最初發(fā)現(xiàn)氘以來，氘的許多變體和形式該物質(zhì)已經(jīng)被創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)，例如氧化氘。
Isowater?的創(chuàng)始人兼首席執(zhí)行官Andrew TB Stuart的祖父Alexander T. Stuart 在加利福尼亞州圣卡洛斯市建立了水電解廠，該廠后來在1930年代成為美國政府的氘濃縮站。
純重水D2O是氫，氘的重穩(wěn)定同位素的氧化物，用符號2H或D表示。在物理和化學(xué)上，它與普通的“輕”水H2O幾乎相同，但是其密度高10％ 。正是這種較高的密度使該化合物起了綽號“重水”。
氘氣用途
由于在氘的物理性質(zhì)中發(fā)現(xiàn)的益處，氘氣有許多應(yīng)用。此外，當(dāng)轉(zhuǎn)化為氣體形式時，同位素的潛在應(yīng)用增加了，從而提供了其他可能性。氘氣的一些典型應(yīng)用包括優(yōu)化晶體管中的柵極氧化物可靠性，提高用于非易失性存儲器的薄隧道氧化物的可靠性，以及在研究涉及氫的化學(xué)和生化反應(yīng)中用作同位素示蹤劑。其他應(yīng)用包括氘燈和核工程。
但是，氘氣的應(yīng)用并不僅限于此，因為還有許多其他未在上面列出。同樣，氘在許多行業(yè)中處于新技術(shù)進步的最前沿，并且始終在發(fā)生新的突破。潛在的應(yīng)用范圍似乎無窮無盡。
氘氣的性質(zhì)
比容@ 21.1度 C / 1 atm
5987升/千克
三點溫度
1254.4度，C
三點壓力
128.5 mmHg
氣體絕對密度@ STP
0.180 kg / m3
表面積（m2 / g）
-234.9度 C
臨界溫度正常氘
16.43 atm
粘度，普通氘@ STP
0.0101 cP
正常氘的熱導(dǎo)率@ STP
308.0 0x10-6 cal /（s.cm。攝氏度）
空氣中易燃性限值，
按體積計5-75％
危險狀態(tài)
易燃氣體
原子量
2.01363