溴化鋰是一種無色的呈粒狀的結(jié)晶物，性質(zhì)穩(wěn)定，在大氣中不會分解揮發(fā)和變質(zhì)，無毒(有鎮(zhèn)靜作劇)，對皮膚無刺激作用。易潮解，有微苦味。熔點547℃，沸點1265℃，相對密度3.46425，折光率1.784。能溶于甲醇、乙醇、戊醇、甘油、乙二醇、丙酮、乙醚、許多有機酸、酯類等有機溶劑，不溶于液溴中，不能形成多溴化物。具有很強的吸水性，并極易溶于水，能形成一系列水合物：LiBr·H2O、LiBr·2H2O、 LiBr ·3H2O。常溫下為二水合物，為白色晶體，44℃失去1分子結(jié)晶水，高于160℃變?yōu)闊o水物。其水溶液呈中性或微堿性。對一般金屬具有極大的腐蝕性。防腐蝕的主要措施是首先是保持高度的真空以隔絕氧氣，其次是加入緩蝕劑，并使溶液溫度不超過120℃。熱的濃溶液能溶解纖維素。在空氣中加強熱，顯著分解，析出溴同時生成少量的碳酸鋰和氧化鋰而顯堿性。熔融時能強烈腐蝕玻璃、瓷器和鉑。與氣態(tài)的氨作用生成LiBr ·nNH3。制法：由鋰與溴直接化合制得，工業(yè)上由碳酸鋰或一水合氫氧化鋰溶在新制的氫溴酸中制取。用途：50%以上的溴化鋰溶液用于空調(diào)設(shè)備中作吸水劑、低溫?zé)峤粨Q介質(zhì)，也用于干燥酸氣、石油脫水，還少量用于制藥工業(yè)中。不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數(shù):
143g/0℃;147g/10℃;160g/20℃;183g/30℃;211g/40℃
223g/60℃;245g/80℃;266g/100℃大劑量服入溴化鋰會抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng)，長期吸入可導(dǎo)致皮膚斑疹及中樞神經(jīng)的紊亂。

1.將純凈的碳酸鋰溶解于氫溴酸溶液中，蒸發(fā)至干，除凈CO₂和水分，即得溴化鋰。
如果要制得特別純凈的溴化鋰，則可進(jìn)行再結(jié)晶數(shù)次，除去大部分雜質(zhì)。具體操作如下：將氫溴酸加入LiBr溶液中使溴化鋰沉淀。通入氮氣同時加熱上述溶液和沉淀以除去過量的酸。在氮氣氛圍下將沉淀濾出。利用溴化鋰在不同溫度下，在水中溶解度的較大差別進(jìn)行再結(jié)晶，重復(fù)再結(jié)晶4-5次。最后在鉑容器里，氮氣氛圍中160℃保持7天以上，將這樣的精制溴化鋰封入玻璃管中保存。
2.先將碳酸鋰配制成55%-60%的溶液，加熱并不斷攪拌下慢慢加入稍過量的45%的氫溴酸進(jìn)行反應(yīng)：
Li₂CO₃+2HBr=2LiBr+CO₂+H₂O
反應(yīng)結(jié)束后，濾去不溶物，將濾液加熱濃縮至出現(xiàn)少量結(jié)晶，停止加熱，冷卻結(jié)晶，待結(jié)晶完全后，分去母液，干燥脫水，即可得成品。母液可重新濃縮、結(jié)晶。

溴化鋰是由堿金屬元素鋰（Li）和鹵族元素（Br）兩種元素組成，其一般性質(zhì)和食鹽大體類似，是一種穩(wěn)定的物質(zhì)，在大氣中不變質(zhì)、不揮發(fā)、不分解、極易溶解于水，20℃時在水中的溶解度約為食鹽的溶解度的3倍左右。常溫下是無色粒狀晶體，無毒、無臭、有咸苦味。易溶于水、乙醚、乙醇，可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有機溶劑，微溶于吡啶。熱的溴化鋰溶液可溶解纖維。其水溶液具有強烈的吸濕性，而且，在常溫下飽和溴化鋰水溶液的濃度達(dá)60%，濃度越大，溫度越低，吸濕能力越強。

溴化鋰溶液在大氣中不變質(zhì)，不分解不揮發(fā)，極易溶于水，未添加緩蝕劑（鉻酸鋰）的溴化鋰溶液是無色透明的液體，無毒，添加緩蝕劑后呈淡黃色，入口有咸苦味，濺在皮膚上微癢，要防止濺到皮膚和眼里，可及時用清水洗凈，控制溶液指標(biāo)濃度50%±0.5，堿度9.5～10.5，鉻酸鋰含量0.1～0.3%。對碳素鋼和銅材均有較強的腐蝕性，尤其在有氧的情況下腐蝕相當(dāng)快，因此隔氧是防止腐蝕的根本措施。濃度一定時，溫度降低溶解度下降有晶體析出。密度比水大，隨濃度增加而增加，隨溫度升高而減小。54%～55%溴化鋰溶液作吸收制冷劑，用于大規(guī)模制冷系統(tǒng)用作水蒸氣吸收劑、空氣溫度調(diào)節(jié)劑、吸收式制冷劑、氯化氫脫除劑、鎮(zhèn)靜劑及用于照相、電池等無水溴化鋰主要應(yīng)用于水蒸氣吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑，可用作吸收式制冷劑，同時還應(yīng)用于有機化學(xué)、醫(yī)藥行業(yè)、感光工業(yè)等行業(yè)用于醫(yī)藥行業(yè)、制冷行業(yè)等溴化鋰是一種高效的水蒸氣吸收劑和空氣濕度調(diào)節(jié)劑。54%～55%濃度的溴化鋰可用作吸收式制冷劑。在有機化學(xué)中用作氯化氫脫除劑，有機纖維(如羊毛、頭發(fā)等)膨松劑。醫(yī)藥上用作催眠劑和鎮(zhèn)靜劑。此外，還用于感光工業(yè)、分析化學(xué)以及某些高能電池中的電解質(zhì)和化學(xué)試劑。中和法氫氧化鋰與氫溴酸進(jìn)行中和反應(yīng)，反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮濾液、過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，制得溴化鋰粒狀粉末成品。其
LiOH+HBr→LiBr+H2O
溴化鐵法將鐵屑與溴素作用生成溴化鐵，再以碳酸鋰與溴化鐵作用制得溴化鋰。該法工藝較為繁雜，容易造成溴化鋰損失而降低收率。