三氯化磷是一種無色透明液體，沸點76℃，在潮濕空氣中能水解成亞磷酸和氯化氫，發(fā)生白煙而變質，須密封貯藏。

分子構型

三氯化磷（PCl3）的分子結構是三角錐形分子，由一個磷原子和三個氯原子組成。磷原子和氯原子之間的化學鍵是共價鍵。由于磷原子的電子云較大，而氯原子的電子云較小，因此PCl3具有親電性，能夠吸引其它物質的電子，例如與水反應生成亞磷酸和氫氯酸。

制備

在工業(yè)上，三氯化磷由磷和氯氣的反應制備而成。為了避免五氯化磷的生成，人們要移除剛制成的三氯化磷。 

P4+6Cl2?4PCl3

化學反應

無機反應

遇氧能生成三氯氧磷。

2PCl3 + O2 → 2 POCl3

有機反應

遇乙醇和水起水解反應，

在水存在下，可與甲醇反應生成亞磷酸二甲酯。

反應分兩步進行：

總反應為

PCl3 + 2CH3OH + H2O → HOP(OCH3)2 + 3HCl

取代反應

三氯化磷跟羧酸反應生成酰氯，而后者是一種很重要的羧酸衍生物，可以用來制備酰胺等化合物。

同時，三氯化磷可以跟醇反應，生成鹵代烴和亞磷酸。例如丙-1-醇跟三氯化磷反應生成1-氯丙烷和亞磷酸。反應式如下:

3CH3CH2CH2OH+PCl3?3CH3CH2CH2Cl+H3PO3

健康危害

三氯化磷在空氣中可生成鹽酸霧。對皮膚、粘膜有刺激腐蝕作用。短期內吸入大量蒸氣可引起上呼吸道刺激癥狀，出現咽喉炎、支氣管炎，嚴重者可發(fā)生喉頭水腫致室息、肺炎或肺水腫。皮膚及眼接觸，可引起刺激癥狀或灼傷。嚴重眼灼傷可致失明。