Sulfamidsure Chemische Eigenschaften,Einsatz,Produktion Methoden
ERSCHEINUNGSBILD
GERUCHLOSE, FARBLOSE KRISTALLE ODER PULVER.
CHEMISCHE GEFAHREN
Zersetzung beim Erhitzen oder Verbrennen unter Bildung giftiger und ?tzender Rauche mit Stickstoffoxiden und Schwefeloxiden. Starke S?ure in w?ssriger L?sung. Reagiert sehr heftig mit Basen. ?tzend. Reagiert sehr heftig mit Chlor und rauchender Salpeters?ure unter Explosionsgefahr. Reagiert langsam mit Wasser unter Bildung von Ammoniumhydrogensulfat.
ARBEITSPLATZGRENZWERTE
TLV nicht festgelegt (ACGIH 2005).
MAK nicht festgelegt (DFG 2005).
AUFNAHMEWEGE
Aufnahme in den K?rper durch Inhalation des Aerosols und durch Verschlucken.
INHALATIONSGEFAHREN
Verdampfung bei 20°C vernachl?ssigbar; eine gesundheitssch?dliche Partikelkonzentration in der Luft kann jedoch beim Dispergieren schnell erreicht werden, vor allem als Pulver.
WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION
WIRKUNGEN BEI KURZZEITEXPOSITION: Das Aerosol ver?tzt die Augen, die Haut und die Atemwege. Inhalation eines Sulfamids?ure-Aerosols kann zu Lungen?dem führen (s.Anm.).
LECKAGE
Verschüttetes Material in Beh?ltern sammeln; falls erforderlich durch Anfeuchten Staubentwicklung verhindern. Reste vorsichtig neutralisieren. Dann mit viel Wasser wegspülen. Pers?nliche Schutzausrüstung: Atemschutzger?t, P2-Filter für sch?dliche Partikel.
R-S?tze Betriebsanweisung:
R36/38:Reizt die Augen und die Haut.
R52/53:Sch?dlich für Wasserorganismen, kann in Gew?ssern l?ngerfristig sch?dliche Wirkungen haben.
S-S?tze Betriebsanweisung:
S26:Bei Berührung mit den Augen sofort gründlich mit Wasser abspülen und Arzt konsultieren.
S28:Bei Berührung mit der Haut sofort abwaschen mit viel . . . (vom Hersteller anzugeben).
S61:Freisetzung in die Umwelt vermeiden. Besondere Anweisungen einholen/Sicherheitsdatenblatt zu Rate ziehen.
Aussehen Eigenschaften
H2NNSO3H; Amidosulfonsäure, Sulfaminsäure; farblose, leicht wasserlösliche, nicht hygroskopische, reizend wirkende Kristalle oder Pulver. Das geruchlose Pulver ist bei Raumtemperatur nicht flüchtig.
Gefahren für Mensch und Umwelt
Reaktionen mit Oxidationsmitteln und Leichtmetallen sind möglich. Bei hohen Temperaturen (ab 205
oC) tritt Selbstzersetzung ein. Gefährliche Zersetzungsprodukte sind nitrose Gase (NO
x) und Schwefeltrioxid (SO
3).
Amidoschwefelsäure wirkt je nach Konzentration und Menge ätzend bzw. reizend, besonders auf die Schleimhäute. Eingeatmeter Staub reizt die Atemwege stark. In den Augen führt er zu heftigem Brennen und starken Bindehautreizungen. Die wässrige Lösung wirkt ausgesprochen ätzend, auch auf die Haut. Verschluckte Lösung verätzt Mund, Speiseröhre und Magen.
Schutzma?nahmen und Verhaltensregeln
Latex- oder Neoprenhandschuhe (nur als kurzzeitigen Spritz- oder Staubschutz).
Verhalten im Gefahrfall
Verschüttetes Pulver, wenn möglich, vorsichtig trocken aufnehmen und als Sondermüll entsorgen. Kleine Mengen mit viel Wasser fortspülen.
Schaum, Kohlendioxid, Löschpulver.
Erste Hilfe
Nach Hautkontakt: Mit viel Wasser und Seife abwaschen.
Nach Augenkontakt: Mit viel Wasser bei geöffnetem Lidspalt mindestens 10 Minuten ausspülen. Sofort Augenarzt hinzuziehen.
Nach Einatmen: Frischluft.
Nach Verschlucken: Viel Wasser trinken lassen. Kein Erbrechen einleiten! Arzt hinzuziehen.
Nach Kleidungskontakt: Beschmutzte Kleidung sofort entfernen.
Ersthelfer: siehe gesonderten Anschlag
Sachgerechte Entsorgung
Als Sondermüll entsorgen.
Chemische Eigenschaften
Sulfamic acid is a white orthorhombic flaky crystal, odorless, non-volatile and non-hygroscopic. Soluble in water and liquid ammonia, slightly soluble in methanol, insoluble in ethanol and ether, also insoluble in carbon disulfide and liquid sulfur dioxide. Its aqueous solution has the same strong acid properties as hydrochloric acid and sulfuric acid, but its corrosiveness to metals is much lower than that of hydrochloric acid. The toxicity is extremely small, but it should not be in contact with the skin for a long time, and it should not enter the eyes.
Verwenden
Sulfamic acid is widely used in electroplating, hard-water scale reremovers, acidic cleaning agent, chlorine stabilizers, sulfonating agents, denitrification agents, disinfectants, flame retardants, herbicides, artificial sweeteners and catalysts.
Sulfamic acid is a precursor to sweet-tasting compounds. Reaction with cyclohexylamine followed by addition of NaOH gives C6H11NHSO3Na, sodium cyclamate.
Sulfamic acid is a water-soluble, moderately strong acid. An intermediate between sulfuric acid and sulfamide, it can be used as a precursor to sweet-tasting compounds, a therapeutic drug component, an acidic cleaning agent, and a catalyst for esterification.
Application
Sulfamic acid, the monoamide of sulfuric acid, is a strong inorganic acid. It is generally used in chemical cleaning processes like removal of nitrites, carbonate- and phosphate-containing deposits.
Sulfamic acid can be used as a catalyst in:
Friedlander quinoline synthesis.
Liquid Beckmann rearrangement for the synthesis of amides from ketoximes.
The preparation of α-aminophosphonates via a three-component reaction between aldehydes, amines, and diethyl phosphite.
Definition
ChEBI: Sulfamic acid is the simplest of the sulfamic acids consisting of a single sulfur atom covalently bound by single bonds to hydroxy and amino groups and by double bonds to two oxygen atoms. It is a strong acid, readily forming sulphamate salts, which is extremely soluble in water and normally exists as the zwitterion H3N+. SO3–.
Reaktionen
Sulfamic acid is a strong acid that reacts with many basic compounds. It is heated to above the melting point (209°C) under normal pressure to begin to decompose, and continues to be heated to above 260°C to decompose into sulfur trioxide, sulfur dioxide, nitrogen, hydrogen and water.
(1) Sulfamic acid can react with metals to form transparent crystalline salts. Such as:
2H2NSO3H+Zn→Zn(SO3NH2)2+H2.
(2) Can react with metal oxides, carbonates and hydroxides:
FeO+2HSO3NH2→Fe(SO3NH2)2+H2O2
CaCO3+2HSO3NH2→Ca(SO3NH2)2+H2O+CO23
Ni(OH)2+2HSO3NH2→Ni(SO3NH2)2+H2O.
(3) Can react with nitrate or nitrite:
HNO3+HSO3NH2→H2SO4+N2O+H2O2
HNO2+HSO3NH2→H2SO4+N2+H2O.
(4) Can react with oxidants (such as potassium chlorate, hypochlorous acid, etc.):
KClO3+2HSO3NH2→2H2SO4+KCl+N2+H2O2
2HOCl+HSO3NH2→HSO3NCl2+2H2O
Allgemeine Beschreibung
Sulfamic acid appears as a white crystalline solid. Density 2.1 g / cm3. Melting point 205°C. Combustible. Irritates skin, eyes, and mucous membranes. Low toxicity. Used to make dyes and other chemicals. It is used as a raw material for the preparation of a synthetic sweetener i.e, sodium cyclohexylsulfamate.
Air & Water Reaktionen
Moderately soluble in water [Hawley].
Reaktivit?t anzeigen
Sulfamic acid reacts exothermically with bases. Aqueous solutions are acidic and corrosive.
Hazard
Toxic by ingestion.
Health Hazard
TOXIC; inhalation, ingestion or skin contact with material may cause severe injury or death. Contact with molten substance may cause severe burns to skin and eyes. Avoid any skin contact. Effects of contact or inhalation may be delayed. Fire may produce irritating, corrosive and/or toxic gases. Runoff from fire control or dilution water may be corrosive and/or toxic and cause pollution.
Brandgefahr
Non-combustible, substance itself does not burn but may decompose upon heating to produce corrosive and/or toxic fumes. Some are oxidizers and may ignite combustibles (wood, paper, oil, clothing, etc.). Contact with metals may evolve flammable hydrogen gas. Containers may explode when heated.
Toxikologie
Sulfamic acid can be absorbed into the body through inhalation of its aerosols and ingestion, causing symptoms of coughing and sore throat upon inhalation; it is irritating to the skin and eyes with symptoms of redness, pain or burns; Inhaling sulfamic acid can irritate the nose and throat.
High exposure to sulfamic acid can irritate the lungs.
Higher exposures may cause a build-up of fluid in the lungs
(pulmonary edema), a medical emergency.
sulfamic acid can cause nausea, vomiting and stomach
pain.
Repeated exposure to sulfamic acid may affect the liver
and kidneys.
Sicherheitsprofil
Poison by intraperitoneal route. Moderately toxic by ingestion. A human skin irritant. A corrosive irritant to skin, eyes, and mucous membranes. A substance that migrates to food from packaging materials. Violent or explosive reactions with chlorine, metal nitrates + heat, metal nitrites + heat, fuming HNO3. When heated to decomposition it emits very toxic fumes of SOx and NOx. See also SULFONATES.
m?gliche Exposition
Sulfamic acid is used in metal and ceramic cleaning, bleaching paper pulp; and textiles metal; in acid cleaning; as a stabilizing agent for chlorine and hypochlorite in swimming pools; cooling towers; and paper mills.
Versand/Shipping
UN2967 Sulfamic acid, Hazard class: 8; Labels: 8-Corrosive material.
l?uterung methode
Crystallise NH2SO3H from water at 70o (300mL per 25g), after filtering, by cooling a little and discarding the first batch of crystals (about 2.5g) before standing in an ice-salt mixture for 20minutes. The crystals are filtered off by suction, washed with a small quantity of ice cold water, then twice with cold EtOH and finally with Et2O. Dry it in air for 1hour, then store it in a desiccator over Mg(ClO4)2 [Butler et al. Ind Eng Chem (Anal Ed) 10 690 1938]. For the preparation of primary standard material see Pure Appl Chem 25 459 1969.
Inkompatibilit?ten
The aqueous solution is a strong acid. Reacts violently with strong acids (especially fuming nitric acid), bases, chlorine. Reacts slowly with water, forming ammonium bisulfate. Incompatible with ammonia, amines, isocyanates, alkylene oxides; epichlorohydrin, oxidizers.
Sulfamidsure Upstream-Materialien And Downstream Produkte
Upstream-Materialien
Downstream Produkte
