硅的化學元素符號為Si，原子序數(shù)為14。它是一種硬而脆的結(jié)晶固體，具有藍灰色的金屬光澤，是四價準金屬和半導體。它是元素周期表中第14組的成員：碳在其上方；鍺，錫和鉛在其下方。它相對沒有反應。由于其對氧氣的高度化學親和力，直到1823年，JönsJakob Berzelius才首次能夠制備氧氣并以純凈的形式對其進行表征。它的熔點和沸點分別為1414°C和3265°C，是所有準金屬和非金屬中第二高的，僅次于硼。以質(zhì)量計，硅是宇宙中第八種最常見的元素，但很少以純元素的形式出現(xiàn)在地殼中。它以各種形式的二氧化硅（硅酸鹽）或硅酸鹽廣泛分布在塵埃，沙粒，類行星和行星中。地殼中90％以上是硅酸鹽礦物，使硅成為地殼中含量第二高的元素（按質(zhì)量計約為28％），僅次于氧氣。

戴維在1800年認為二氧化硅是一種化合物而不是元素。蓋·盧薩克（Gay Lussac）和德納德（Thenard）在1809年通過使四氟化硅通過加熱的鉀，獲得了非常不純的非晶硅。 Berzelius在1823年修正了這一發(fā)現(xiàn)，用同樣的方法制備了高純度的元素硅。 他還通過將氟硅酸鉀與金屬鉀加熱來獲得硅。 德維爾1854年通過電解含10％硅和少量鋁的不純氯化鈉鋁的熔融混合物進行電解生產(chǎn)了晶體硅。

硅存在于太陽和恒星中，并且是一類稱為“隕石”的隕石的主要成分。它也是鈦鐵礦的成分，鈦鐵礦是一種來源不確定的天然玻璃。天然硅包含三種同位素。認識到其他二十四個放射性同位素。硅占地殼重量的25.7％，是僅次于氧氣的第二大豐富元素。硅在自然界中并不是免費的，而是主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。沙子，石英，水晶，紫水晶，瑪瑙，fl石，碧玉和蛋白石是出現(xiàn)氧化物的一些形式。花崗巖，角閃石，石棉，長石，粘土云母等只是眾多硅酸鹽礦物中的少數(shù)。商業(yè)上通過使用碳電極在電爐中加熱二氧化硅和碳來制備硅?？梢允褂闷渌麕追N方法來準備元素。非晶硅可以制成棕色粉末，可以很容易地熔化或汽化。結(jié)晶硅具有金屬光澤和淺灰色。 以二氧化硅（SiO2）形式存在的硅是地球地殼中含量最豐富的化合物。作為一種元素，硅在地球上的濃度僅次于氧氣，但在整個宇宙中僅排第七。即使這樣，硅仍被用作標準（Si = 1）來估計宇宙中所有其他元素的豐度。

1.硅主要用作制多晶硅、單晶硅、硅鋁合金及硅鋼合金的化合物；
2.用于制合金、有機硅化合物和四氯化硅等，是一種極重要的半導體材料；
3.用于制晶體管、整流器和太陽能電池，還用于制高硅鑄鐵、硅鋼、各種有機硅化合物等；
4.是制造半導體硅器件的原料，用于制大功率整流器、大功率晶體管、二極管、開關(guān)器件等；
5.用于制造半導體分立器件、功率器件、集成電路和外延襯底等。

在這個電子時代，元素硅具有一些最重要的應用。主要應用之一是計算機芯片。晶體硅的單晶用于固態(tài)或半導體器件。高純硅中摻有硼，磷，砷和鎵等微量元素，是最好的半導體之一。它們用于晶體管，功率整流器，二極管和太陽能電池。硅整流器最有效地將交流電轉(zhuǎn)換為直流電。氫化非晶硅將太陽能轉(zhuǎn)化為電能。面霜中使用了有機硅（揮發(fā)性）來增強產(chǎn)品的保護能力，以防止皮膚水分蒸發(fā)。有機硅聚醚主要用于水性皮膚護理配方中，并具有改善的柔軟度，光澤度和手感。硅與鐵，鋼，銅，鋁和青銅混合時，也可用作合金。當與鋼結(jié)合使用時，它可以制成出色的彈簧，適用于各種類型的用途，包括汽車。

商業(yè)上通過使用碳電極在電爐中將二氧化硅與碳（焦炭）一起加熱來生產(chǎn)單質(zhì)硅：

SiO2 + C→Si + CO2
所得產(chǎn)物的純度約為96-98％。重復浸出形成約99.7％的純化產(chǎn)物?；蛘撸瑢⒌图壒柁D(zhuǎn)化為其鹵化物或鹵代硅烷，然后用高純度還原劑將其還原?？梢酝ㄟ^幾種方法來制造用于半導體應用的超純硅。這些過程包括用高純鋅還原四氯化硅：

SiCl4 + 2Zn→Si + 2ZnCl2

或使用硅絲在1,150°C的溫度下用氫還原三氯硅烷：

SiHCl3 + H2→Si + 3HCl

或?qū)⒐柰榛蛩牡饣杓訜嶂粮邷兀?/p>

SiH4→Si + 2H2

SiI4→Si + 2I2

或通過用鈉還原四氟化硅：

SiF4 + 4NaF→Si + 4 NaF