2-8℃

化學性質：水在電解時分解為氫和氧。常溫下能與金屬鈉、鈣等發(fā)生反應，放出氫氣。與非金屬氧化物（如SO3等）化合生成含氧酸（H2SO4），與金屬氧化物（如CaO等）化合生成堿［Ca(OH)2］。與酯、酰胺等作用發(fā)生水解。水本身部分發(fā)生電離，電離平衡為［H⁺］［OH^-］＝K［H2O］≡Kw。Kw為水的離子積，22℃時為1.00×10^-14。水中氫離子濃度的負對數(shù)值稱為pH值，pH＝7為中性，7以下為酸性，7以上為堿性。

水具有氫鍵結構和很大的介電常數(shù)，因此水對各種物質都具有親和性，能形成弱的鍵，稱為水合作用。水合的原因是由于水分子偶極的定向移動而形成的靜電水合和氫鍵水合。對于過渡金屬離子，則由氧原子配位形成如[Cr(H2O)6]³⁺一樣的水合絡離子。由于水具有顯著的水合作用，介電常數(shù)大，使得異性離子間的靜電引力減弱，因此水是無機鹽類的優(yōu)良溶劑。水對分子量較小的烴類，特別是苯一類芳香烴溶解能力小。苯在水中溶解時自由能變化值為正（18℃，17.04KJ³/kg），焓的變化為零，且溶解度隨溫度的升高而減小。因此，烴類在水中溶解時熵值變化為正，即含有憎水基團的烴類分子難溶于水。這不是因為烴類與水的相互作用小，而是在憎水基團的周圍水的氫鍵進行非常有規(guī)則的排列（稱為“冰山”，iceberg）之故。這種“冰山”的形成也可稱為憎水性結構的水合作用。過量的烴在水面形成油滴，如果含有某些親水性基團（COOH、OH、NH2等極性基團）時，則可以在水面上擴散開。即在１個分子中含有親水性基團和憎水性基團時，在水空氣表面上傾向于聚集，從而使水的表面張力降低。含有較大的憎水性基團的稱為表面活性劑。其水溶液在一定的濃度范圍內如50~100個分子時，在憎水基團內側和親水基團外側相互發(fā)生締合，形成所謂膠束。

水還可以使各種膠體狀物質浮游分散。大多數(shù)無機物都可以形成憎水性膠體。憎水性膠體之所以穩(wěn)定是由于其表面具有電荷，加入少量電解質時使表面電荷被屏蔽而凝聚。添加的電解質的效果，隨著與粒子電荷符號相反的離子價數(shù)的增高而增大（Schultz Hardy定律）。另一方面，親水性膠體主要是具有高分子電解質等親水性基團的有機物。在其周圍具有發(fā)達的水合層，添加少量的電解質并不發(fā)生凝聚，只有加入大量的電解質時才能發(fā)生去水合作用，稱為鹽析。鹽析作用的強度由去水合的強度而決定。陰離子的順序是檸檬酸鹽>酒石酸鹽>硫酸鹽>乙酸鹽>鹽酸鹽>硝酸鹽>氯酸鹽，陽離子的順序是Li⁺>Na⁺> K⁺>NH⁴⁺>Mg²⁺，稱為Hofmeister序列。

大多數(shù)溶劑中都含有水，因此在精制時進行脫水操作是很重要的。含有多量的水時可用分餾法除去，但通常采用共沸蒸餾法脫水。甲醇與水不形成共沸混合物，用分餾精制可達到含水量在7.86~13.1mg/m3左右。乙醇形成其含量為96%的共沸混合物，共沸點78.174℃，和乙醇的沸點78.325℃非常接近不易分離。此時可加入苯以形成共沸點為64.86℃的三元共沸混合物，則容易除去水分，使水的含量在0.01%以下。微量的水用脫水劑除去，常用的脫水劑有氫氧化鈣、高氯酸鎂、氯化鈣、金屬鈉、硅膠、分子篩等。

1. 性狀：無色、無嗅的液體。

2. 密度（g/mL 20oC）：0.9982

3. 熔點（oC）：0

4. 沸點（oC,常壓）：100

5. 折射率（20oC）：1.33298

6. 沸點（oC,5.2kPa）：未確定

7. 運動黏度（mm²/s,20oC）：1.0019

8. 蒸發(fā)熱（KJ/mol）：44.23

9. 熔化熱（KJ/mol）：6.01

10. 生成熱（KJ/mol,25oC,氣體）：-241.99

11. 生成熱（KJ/mol,25oC,液體）：-286.02

12. 比熱容（KJ/(kg·K),20oC,定壓）：4.18

13. 蒸氣壓（kPa,20oC）：2.34

14. 臨界溫度（oC）：374.2

15. 臨界壓力（KPa）：22.1

16. 沸點上升常數(shù)：0.515

17. 電導率（S/m,25oC）：5.89×10^-8

18. 熱導率（W/(m·K),30oC）：0.62802

19. 體膨脹系數(shù)（K^-1,20oC）：0.000207

20. 溶解性：水對各種物質都具有親和性。