理化性質(zhì)
編輯 播報(bào)物理性質(zhì)
外觀與性狀：黑褐色無定形粉末或粒狀物。
熔點(diǎn): 220℃（分解）
沸點(diǎn)：無意義。
溶解性：極難溶于水（25°C時(shí)Ksp為1.27×10-36） [1] ，也難溶于硫化鈉溶液和濃鹽酸。
化學(xué)性質(zhì)
對熱不穩(wěn)定，加熱至220℃時(shí)分解為硫化亞銅和硫單質(zhì)：
2CuS==220℃==Cu2S+S
有還原性，易被濃,稀硝酸，濃硫酸所氧化而溶解：
CuS+8HNO3（濃）====CuSO4+8NO2↑+4H2O
3CuS+8HNO3（?。?===3CuSO4+8NO↑+4H2O
CuS+4H2SO4（濃）====CuSO4+4SO2↑+4H2O
在空氣中也可以被氧氣緩慢氧化：
2CuS+O2====2CuO+2S
而在加熱時(shí)可迅速被氧氣氧化：
2CuS+3O2==△==2CuO+2SO2 [2]
制備方法
編輯 播報(bào)不用硫單質(zhì)和銅直接混合加熱來制備硫化銅，因?yàn)榱虻难趸?/a>較弱，反應(yīng)會生成硫化銅與硫化亞銅的混合物：
2Cu+S==△==Cu2S，Cu+S==△==CuS
可以使銅粉與溶解在二硫化碳中的硫在100℃反應(yīng)制取純硫化銅：
Cu+S==100℃，CS2==CuS
實(shí)驗(yàn)室制備硫化銅通常在銅鹽（主要是氯化銅和硫酸銅）溶液中通入H2S氣體或加入可溶的硫化物（如硫化鈉）通過復(fù)分解反應(yīng)制得：
CuCl2+H2S====CuS↓+2HCl（弱酸制強(qiáng)酸）
該反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硫化銅過于難溶，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)。 [1]
CuSO4+Na2S====CuS↓+Na2SO4
銅離子不與硫離子生成硫單質(zhì)和銅單質(zhì)的原因是反應(yīng)沉淀速率遠(yuǎn)超過氧化速率，且銅離子拉高了硫的電極電勢（S—0.593→CuS，Cu2+—0.342→Cu），使銅離子不能氧化硫化銅。(注意：僅沉淀速率大于氧化速率不能保證硫化銅沉淀穩(wěn)定存在，例如，鐵離子與硫離子反應(yīng)時(shí)沉淀速率同樣大于氧化速率：2Fe3++3S2-→Fe2S3↓但由于硫化鐵會被鐵離子氧化（S—0.379→Fe2S3，F(xiàn)e3+—0.77→Fe2+），故生成的黑色硫化鐵沉淀最終仍然會轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)：Fe2S3+4Fe3+→6Fe2++3S) [1] [2]
關(guān)鍵字： 硫化銅;硫化銅;硫化銅;硫化銅;硫化銅;
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