氫化鈉,化學式為NaH,是一種無機鹽。有機合成中,氫化鈉主要被用作強堿。氫化鈉是鹽類氫化物的典型代表,即其是由Na+和H?組成的,不同于硼烷、甲烷、氨和水之類的分子型氫化物。氫化鈉不溶于有機溶劑,溶于熔融的氫氧化鈉,因此幾乎所有與氫化鈉有關(guān)的反應都于固體表面發(fā)生。
氫化鈉可由氫氣和鈉在高溫下化合形成。純的氫化鈉是無色的,然而一般制得的氫化鈉會多少帶些灰色。和氫化鋰、氫化鉀、氫化銣和氫化銫類似,氫化鈉采取氯化鈉型結(jié)構(gòu),每一個Na+被六個H?包圍形成八面體。
氫化鈉是有機合成中用途很廣泛的強堿(pKa~36)。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的鈉化合物,如醇、酚、吡唑和硫醇等。
氫化鈉最常用于1,3-二羰基化合物、馬來酸酯及類似化合物的去質(zhì)子化,相應的鈉化合物可以被烷基化,從而能夠生成各種各樣的有機化合物。相應的反應見Dieckmann縮合反應、Stobbe縮合反應、Darzens縮合反應和Claisen縮合反應,二甲基亞砜是常用的溶劑。
氫化鈉還被用于合成硫葉立德,從而實現(xiàn)由酮向環(huán)氧化合物的轉(zhuǎn)化。氫化鈉較少用作還原劑,因為負氫太小,不易與其他軌道很好重疊。然而氫化鈉可以將Si-Si鍵和S-S鍵還原。
環(huán)境危害
侵入途徑:吸入、食入。
健康危害:對眼和呼吸道有刺激性,皮膚直接接觸引起灼傷。誤服造成消化道灼傷。
危險特性:化學反應活性很高,在潮濕空氣中能自燃。受熱或與潮氣、酸類接觸即放出熱量和氫氣,引發(fā)燃燒和爆炸。與氧化劑能發(fā)生強烈反應,引發(fā)燃燒或爆炸。遇濕氣和水分生成氫氧化物,腐蝕性很強。
燃燒(分解)產(chǎn)物:氧化鈉、水。(注:氧化鈉會繼續(xù)與水反應,最終產(chǎn)物為氫氧化鈉)
涉及化學方程式:
2NaH + O2 = Na2O + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
總化學方程式為:2NaH + O2 = 2NaOH
現(xiàn)場、實驗室應急監(jiān)測方法:原子吸收法
應急處理處置方法
泄漏應急處理
隔離泄漏污染區(qū),限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給式呼吸器,穿防酸堿工作服。
小量泄漏:避免揚塵,使用無火花工具收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。轉(zhuǎn)移至安全場所。
大量泄漏:用塑料布、帆布覆蓋,減少飛散。與有關(guān)技術(shù)部門聯(lián)系,確定清除方法。
防護措施
呼吸系統(tǒng)防護:可能接觸毒物時,應該佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時,建議佩戴自給式呼吸器。
眼睛防護:呼吸系統(tǒng)防護中已作防護。
身體防護:穿聚乙烯防毒服。
手防護:戴橡膠手套。
其它:工作現(xiàn)場嚴禁吸煙。注意個人清潔衛(wèi)生。
急救措施
皮膚接觸:立即脫去被污染的衣著,用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。
眼睛接觸:立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。
吸入:迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫(yī)。
食入:誤服者用水漱口,給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。
滅火方法:不可用水(會放出大量熱)、泡沫、二氧化碳、鹵代烴(如1211滅火劑)等滅火。只能用金屬蓋或干燥石墨、干燥白云石粉末將火燜熄
關(guān)鍵字: 氫化鈉;鈉氫;
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