物理性質(zhì)

鉬位于門捷列夫周期表第5周期 [3]  、第VIB族，為一過渡金屬元素，鉬原子序數(shù)42，原子量95.95，原子中電子排布為：1s22s22p63s23p64s23d104p64d55s1。由于價(jià)電子層軌道呈半充滿狀態(tài)，鉬介于親石元素（8電子離子構(gòu)型）和親銅元素（18電子離子構(gòu)型）之間，表現(xiàn)典型過渡狀態(tài)。戈?duì)柕率┟芴卦谠氐牡厍蚧瘜W(xué)分類里將它稱親鐵元素。自然界里，鉬有七個(gè)穩(wěn)定的天然同位素，它們的核子數(shù)及其在天然混合物中所占比例如表所列。

鉬為銀白色金屬，鉬原子半徑為0.14nm，原子體積為235.5px/mol，配位數(shù)為8，晶體為Az型體心立方晶系，空間群為Oh9，至今還沒發(fā)現(xiàn)它有異構(gòu)轉(zhuǎn)變。常溫下鉬的晶格參數(shù)在0.31467~0.31475nm之間，隨雜質(zhì)含量而變化。鉬熔點(diǎn)很高，在自然界單質(zhì)中名列第六，被稱作難熔金屬。鉬的密度為10.23g/cm3，約為鎢的一半（鎢密度19.36g/cm3）。鉬的熱膨脹系數(shù)很低；鉬的熱傳導(dǎo)率較高。鉬電阻率較低：0℃時(shí)為5.17×10-10Ω·cm；800℃時(shí)為24.6×10-10Ω·cm；2400℃時(shí)為72×10-10Ω·cm。鉬屬順磁體，鉬的比熱在25℃時(shí)為242.8J/(kg·K)。鉬的硬度較大，摩氏硬度為5~5.5。鉬在沸點(diǎn)的蒸發(fā)熱為594kJ/mol；熔化熱為27.6±2.9kJ/mol；在25℃時(shí)的升華熱為659kJ/mol。

化學(xué)性質(zhì)

鉬要丟掉七個(gè)或八個(gè)電子是極困難的 [4]  。這決定了鉬的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。常溫或在不太高的溫度下，鉬在空氣或水里是穩(wěn)定的。鉬在空氣中加熱，顏色開始由白（色）轉(zhuǎn)暗灰色；溫升至520℃，鉬開始被緩慢氧化，生成Mo2O3；溫升至600℃以上，鉬迅速被氧化成MoO3。鉬在水蒸氣中加熱至700~800℃便開始生成MoO2，將它進(jìn)一步加熱，二氧化鉬被繼續(xù)氧化成三氧化鉬。鉬在純氧中可自燃，生成三氧化鉬。鉬的氧化物已見于報(bào)道的很多，但不少是反應(yīng)中間產(chǎn)物，而不是熱力學(xué)穩(wěn)定相態(tài)。非?？煽康闹挥芯欧N，其結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化溫度如表。