氯化銫（Cesium chloride），化學(xué)式為CsCl，分子量為168.36。

是一種無機鹽，無色立方晶體，密封陰涼干燥保存。熔點645℃,沸點1290℃，相對密度3.988；易溶于水、乙醇、甲醇，不溶于丙酮。在空氣中吸濕潮解。

物理性狀：密度3.988g/cm3。熔點645℃，沸點1290℃，極易溶于水[100克H2O中162克（0℃），259克（90℃）]。微溶于甲醇、乙醇，不溶于丙酮。在空氣中吸濕潮解。晶格能659kJ/ mol。

結(jié)構(gòu)

低于445℃，氯化銫晶胞是素晶胞（可看成氯離子作簡單立方堆積，銫離子填充立方空隙）。采取這種晶體結(jié)構(gòu)的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH4Cl等。高于445℃，氯化銫也具有配位數(shù)8的面心立方結(jié)構(gòu)[見三師大合編，潘道皚等編《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》第二版，高教社，1989:545]。

用途

點滴分析三價鉻和鎵。無線電、電視機真空管最后的抽成真空。X射線熒光屏。無線電反襯介質(zhì)。制造銫。氣相色譜固定液（最高使用溫度450℃，溶劑為水），用于高溫色譜分析二聯(lián)苯、三聯(lián)苯。用于顯微鏡分析，密度梯度離心。制取金屬銫和含銫單晶的原料；分析試劑；用于制備導(dǎo)電玻璃；用于通過密度梯度離心方法制備從DNA中分離RNA的溶液。 

合成方法編輯

1、將碳酸銫溶解于少量水中。在不斷攪拌下慢慢加入相對密度為1.18的鹽酸，加熱反應(yīng)：

Cs2CO3+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2

當(dāng)pH=3時，煮沸半小時加入氫氧化銫使溶液pH值到中性。過濾，濾液蒸發(fā)濃縮至大量結(jié)晶析出，冷至室溫，分離母液，潔凈與100oC烘干，即為成品。

2、用碳酸銫溶于鹽酸，再濃縮其溶液以制取氯化銫。通?？傻玫郊兌葹?9.5%的氯化銫，可直接使用。對不夠純凈的氯化銫，可采用下列方法精制。

將15g的氯化銫，加熱溶于100mL的水中。將化學(xué)計量24.2g氯化汞溶于25mL 4mol的鹽酸中。趁熱將此HgCl2/HCl溶液加到上述溶液中，攪拌混合，冷卻，即可析出CsHgCl3結(jié)晶。吸濾，收集結(jié)晶，棄去母液。將結(jié)晶溶于120mL的熱水中，冷卻后再次有結(jié)晶析出。為此反復(fù)進行2～3次重結(jié)晶，堿金屬可降至0.01%以下，最后將結(jié)晶溶于熱水，通入H2S氣體使溶液達到飽和，就有HgS沉淀析出，濾去HgS，收集濾液，蒸發(fā)至干，即可得純凈的氯化銫。

貯藏運輸

庫房低溫通風(fēng)干燥。