氫化鋯性質密度5.47形態(tài)Powder水溶解性noreactionwithH2O[MER06]敏感性MoistureSensitiveMerck14,10176CAS數據庫7704-99-6(CASDataBaseReference)EPA化學物質信息Zirconiumhydride(ZrH2)(7704-99-6)氫化鋯用途與合成方法理化性質根據所用氫氣的純度，產品組成為ZrH2-xo，在ZrH1.6～ZrH2間，氫化鋯共有兩種形態(tài)，室溫型為斜螢石型正方晶體，高溫型為螢石型立方晶體。因為氫在晶格中占有一定的位置，不僅形成間充型化合物，氫化鋯還有δ型(面心立方晶體，組成范圍為ZrH1.44～ZrH1.65)及γ型(組成范圍ZrH0.05～ZrH1.36)。氫化鋯外觀為金屬狀，粉末為黑色。相對分子質量93.24。相對密度5.74。生成熱124kJ/mol。導電性處于金屬和半導體之間。當壓力降至1.33×10-3Pa。在400℃就放出氫氣而成為金屬。無吸濕性。在空氣中穩(wěn)定。對水及弱酸，在正常情況下也不反應，易溶于1%～5%的氫氟酸中。能猛烈地與氧化劑和強酸反應。將其點燃時，能平穩(wěn)地燃燒。加熱至500～700℃幾乎完全分解。用途氫化鋯是一種強還原劑。作為添加劑使用。制備鐵合金時的脫氧劑及脫硫劑。與碳化鈣及氮化物混合，可用作金屬涂層。因為可浸潤陶瓷，故作為金屬-陶瓷的粘合劑，用于真空管及陶瓷器件。此外，用作中子減速劑和原子能電站其他材料，真空管的吸氣劑，陷火，助熔劑等。制備方法將純度為99.8%的海綿狀金屬鋯與高純度氫(99.9999%)加熱至400～600℃，直接反應，即可制得。反應為放熱反應?；蛟跉錃饬髦杏脷浠}在600℃下還原二氧化鋯，也可制得。